Numri atomik: Dallime mes rishikimesh

Nga Wikipedia, enciklopedia e lirë
[redaktim i pashqyrtuar][redaktim i pashqyrtuar]
Content deleted Content added
Rreshti 16: Rreshti 16:




Loosely speaking, the existence of a periodic table creates an ordering for the elements. Such an ordering is not necessarily a numbering, but can be used to construct a numbering by fiat. Dmitri Mendeleev claimed he arranged his tables in order of atomic weight ("Atomgewicht")[1] However, in deference to the observed chemical properties, he violated his own rule and placed tellurium (atomic weight 127.6) ahead of iodine (atomic weight 126.9).[1][2] This placement is consistent with the modern practice of ordering the elements by proton number, Z, but this number was not known or suspected at the time.
Lirshëm folur, ekzistenca e një tabelën periodike krijon një urdhërimin për elementet. Tillë renditja nuk është domosdoshmërisht një numërimit, por mund përdoret për ndërtuar një numërimit nga Fiat. Dmitri Mendeleev pohoi ai organizohet tryeza e tij mënyrë peshës atomike ("Atomgewicht") [1] Megjithatë, respekt ndaj pronave vëzhguara kimike, ai ka shkelur rregullin e vet dhe e vendosi telur (pesha atomike 127.6) përpara jodit (pesha atomike 126,9 ). [1] [2] Kjo vendosje është përputhje me praktikat moderne urdhërimin elementet me numër proton, Z, por ky numër nuk ishte i njohur ose dyshuar atë kohë.
Një numëron thjeshtë bazuar në pozitën tabelën periodike nuk ishte plotësisht e kënaqshme. Përveç jod dhe telur, çifte vonë disa të tjera të elementeve (të tilla si argon dhe kalium, kobalt dhe nikel) janë të njohur të kenë pesha gati identike ose të përmbyset atomike, duke lënë vendosjen e tyre në tabelën periodike nga vetitë kimike të jetë në shkelje të njohur fizike pronat. Një problem tjetër ishte se identifikimi gradual i tokave të gjithnjë e më shumë të ngjashme dhe kimikisht i padallueshëm, të cilat ishin nga një numër i pasigurt, çoi në mospërputhje dhe pasiguria në shifrën e të gjitha elementeve të paktën nga lutetium (elementi 71) vazhdim (Hafniumi nuk ishte i njohur në këtë kohë).
A simple numbering based on periodic table position was never entirely satisfactory. Besides iodine and tellurium, later several other pairs of elements (such as argon and potassium, cobalt and nickel) were known to have nearly identical or reversed atomic weights, leaving their placement in the periodic table by chemical properties to be in violation of known physical properties. Another problem was that the gradual identification of more and more chemically similar and indistinguishable lanthanides, which were of an uncertain number, led to inconsistency and uncertainty in the numbering of all elements at least from lutetium (element 71) onwards (hafnium was not known at this time).




Henry Moseley developed the concept of atomic number.
Henry Moseley zhvilluar konceptin e numrit atomik.
In 1911, Ernest Rutherford gave a model of the atom in which a central core held most of the atom's mass and a positive charge which, in units of the electron's charge, was to be approximately equal to half of the atom's atomic weight, expressed in numbers of hydrogen atoms. This central charge would thus be approximately half the atomic weight (though it was almost 25% off the figure for the atomic number in gold (Z = 79, A = 197), the single element from which Rutherford made his guess). Nevertheless, in spite of Rutherford's estimation that gold had a central charge of about 100 (but was element Z = 79 on the periodic table), a month after Rutherford's paper appeared, Antonius van den Broek first formally suggested that the central charge and number of electrons in an atom was exactly equal to its place in the periodic table (also known as element number, atomic number, and symbolized Z). This proved eventually to be the case.
Në vitin 1911, Ernest Rutherford dha një model atomit në të cilën një bërthamë qendrore mbajtur shumicën e masës atom dhe një ngarkesë pozitive njësitë e ngarkuar elektron-së, do ishte përafërsisht e barabartë me gjysmën e peshës atomike atomit , shprehur Numri i atomeve të hidrogjenit. Kjo akuzë qendrore kështu do jetë afërsisht gjysma pesha atomike (edhe pse ajo ishte gati 25% off figura për numrin atomik ari (Z = 79, A = 197), elementi i vetëm prej të cilit Rutherford bërë me mend e tij). Megjithatë, në dritën e vlerësimit Rutherford ari ka pasur një akuzë qendror prej rreth 100 (por ishte element i Z = 79 tabelën periodike), një muaj pas letrës Rutherford u shfaq, Antonius van den Broek parë sugjeroi zyrtarisht se akuza qendrore dhe numri i elektronet një atom ishte pikërisht barabartë vendin e saj tabelën periodike (e njohur edhe si element numër, numrin atomik Z, dhe simbolizonte). Kjo provuar përfundimisht jetë rasti.
The experimental situation improved dramatically after research by Henry Moseley in 1913.[3] Moseley, after discussions with Bohr who was at the same lab (and who had used Van den Broek's hypothesis in his Bohr model of the atom), decided to test Van den Broek and Bohr's hypothesis directly, by seeing if spectral lines emitted from excited atoms fit the Bohr theory's demand that the frequency of the spectral lines be proportional to a measure of the square of Z.
Situata eksperimentale përmirësuar mënyrë dramatike pas hulumtimeve nga Henry Moseley në vitin 1913. [3] Moseley, pas diskutimeve me Bohr i cili ishte laborator njëjtë (dhe cilët kishin përdorur hipotezat Van Den Broek Bohr modelin e tij të atomit), vendosi për të testuar Van den Broek dhe hipoteza Bohr direkt, duke parë nëse linja spektrale emetuar nga atomet ngacmuar përshtaten kërkesës teorisë Bohr se frekuenca e vijave spektrale jetë proporcional me një masë sheshit Z.
Për ta bërë këtë, Moseley matur gjatesi vale e tranzicionit foton thella (K dhe linjat L) të prodhuara nga elementet prej alumini (Z = 13) në ari (Z = 79) përdoret si një seri e objektivave të luajtshme anodic brenda një x-ray tub. [4] rrënja katrore e shpeshtësisë së këtyre fotone (x-rrezet) është rritur nga një objektiv të ardhshëm në mënyrë lineare. Kjo çoi në përfundimin (ligji Moseley-së) që numri atomik i ngushtë korrespondon (me një kompensuar nga një njësi për serbët e linjave, në punën Moseley-së) në krye llogaritur elektrike e bërthamës, përkatësisht Z. Proton numër ndër të tjera , Moseley ka treguar se seri lanthanide (nga Lanthanum për përfshirëse lutetium) duhet të ketë 15 anëtarë-jo pak dhe jo më shumë-e cila ishte larg nga e qartë nga kimi në atë kohë.
To do this, Moseley measured the wavelengths of the innermost photon transitions (K and L lines) produced by the elements from aluminum (Z = 13) to gold (Z = 79) used as a series of movable anodic targets inside an x-ray tube.[4] The square root of the frequency of these photons (x-rays) increased from one target to the next in a linear fashion. This led to the conclusion (Moseley's law) that the atomic number does closely correspond (with an offset of one unit for K-lines, in Moseley's work) to the calculated electric charge of the nucleus, i.e. the proton number Z. Among other things, Moseley demonstrated that the lanthanide series (from lanthanum to lutetium inclusive) must have 15 members—no fewer and no more—which was far from obvious from the chemistry at that time.
The conventional symbol Z possibly comes from the German word Atomzahl (atomic number).[5]. However, prior to 1915, the word Zahl (simply number) was used for an element's assigned number in the periodic table.
Z konvencionale Simboli ndoshta vjen nga fjala gjermane Atomzahl (numri atomik). [5]. Megjithatë, para se të 1915, Zahl fjala (thjesht numër) është përdorur për numrin një element caktuar tabelën periodike.


== Vetit kimike ==
== Vetit kimike ==

Versioni i datës 9 shtator 2012 10:06

kimi dhe fizikë, numër atomik (gjithashtu i njohur si numri i protoneve) është numri i protoneve që gjendet në bërthamën e atomike , dhe për arsye të njëjta identifikohet edhe si Numri i ngarkesër së bërthamës.

Është e përfaqësuar nga simboli Z. Numri atomik e identifikon një numër unik të elementeve kimike. Në një atom me ngarkesë neutrale, numri atomik është i barabartë me numrin e elektroneve.

Atomet kanë numër të njëjt atomike Z por ndryshme Numri i neutroneve që shënohet me N, dhe prandaj ndryshimet e masës atomike, janë njohur si izotope.

Numri atomike , Z , nuk duhet të ngatërrohet me numrin e masësA , i cili është numri i përgjithshëm i protoneve dhe neutroneve në qendër të një atomi.

Numri i neutroneve, N , është i njohur si Numri i neuronitatomit ; kështu , A =Z + N . Protonet dhe neutrons kanë afërsisht të njëjtën masë ( dhe masa e electroneve është e papërfillshme për shumë qëllime), ndërsa Masa atomike e një atomi është përafërsisht e barabartë me numrin e masësA.

Atomet kanë numër të njëjt atomike Z por ndryshme Numri i neutroneve që shënohet me N, dhe prandaj ndryshimet e masës atomike, janë njohur si izotope.

Historia

Lirshëm folur, ekzistenca e një tabelën periodike krijon një urdhërimin për elementet. Tillë renditja nuk është domosdoshmërisht një numërimit, por mund të përdoret për të ndërtuar një numërimit nga Fiat. Dmitri Mendeleev pohoi ai organizohet tryeza e tij në mënyrë të peshës atomike ("Atomgewicht") [1] Megjithatë, në respekt ndaj pronave të vëzhguara kimike, ai ka shkelur rregullin e vet dhe e vendosi telur (pesha atomike 127.6) përpara jodit (pesha atomike 126,9 ). [1] [2] Kjo vendosje është në përputhje me praktikat moderne të urdhërimin elementet me numër proton, Z, por ky numër nuk ishte i njohur ose të dyshuar në atë kohë. Një numëron thjeshtë bazuar në pozitën tabelën periodike nuk ishte plotësisht e kënaqshme. Përveç jod dhe telur, çifte vonë disa të tjera të elementeve (të tilla si argon dhe kalium, kobalt dhe nikel) janë të njohur të kenë pesha gati identike ose të përmbyset atomike, duke lënë vendosjen e tyre në tabelën periodike nga vetitë kimike të jetë në shkelje të njohur fizike pronat. Një problem tjetër ishte se identifikimi gradual i tokave të gjithnjë e më shumë të ngjashme dhe kimikisht i padallueshëm, të cilat ishin nga një numër i pasigurt, çoi në mospërputhje dhe pasiguria në shifrën e të gjitha elementeve të paktën nga lutetium (elementi 71) vazhdim (Hafniumi nuk ishte i njohur në këtë kohë).


Henry Moseley zhvilluar konceptin e numrit atomik. Në vitin 1911, Ernest Rutherford dha një model të atomit në të cilën një bërthamë qendrore të mbajtur shumicën e masës atom dhe një ngarkesë pozitive që në njësitë e ngarkuar elektron-së, do të ishte përafërsisht e barabartë me gjysmën e peshës atomike atomit së, shprehur në Numri i atomeve të hidrogjenit. Kjo akuzë qendrore kështu do të jetë afërsisht gjysma pesha atomike (edhe pse ajo ishte gati 25% off figura për numrin atomik në ari (Z = 79, A = 197), elementi i vetëm prej të cilit Rutherford bërë me mend e tij). Megjithatë, në dritën e vlerësimit Rutherford që ari ka pasur një akuzë qendror prej rreth 100 (por ishte element i Z = 79 në tabelën periodike), një muaj pas letrës Rutherford u shfaq, Antonius van den Broek parë sugjeroi zyrtarisht se akuza qendrore dhe numri i elektronet në një atom ishte pikërisht barabartë në vendin e saj në tabelën periodike (e njohur edhe si element numër, numrin atomik Z, dhe simbolizonte). Kjo provuar përfundimisht të jetë rasti. Situata eksperimentale përmirësuar në mënyrë dramatike pas hulumtimeve nga Henry Moseley në vitin 1913. [3] Moseley, pas diskutimeve me Bohr i cili ishte në laborator njëjtë (dhe të cilët kishin përdorur hipotezat Van Den Broek në Bohr modelin e tij të atomit), vendosi për të testuar Van den Broek dhe hipoteza Bohr direkt, duke parë nëse linja spektrale emetuar nga atomet ngacmuar përshtaten kërkesës teorisë Bohr se frekuenca e vijave spektrale të jetë proporcional me një masë të sheshit të Z. Për ta bërë këtë, Moseley matur gjatesi vale e tranzicionit foton thella (K dhe linjat L) të prodhuara nga elementet prej alumini (Z = 13) në ari (Z = 79) përdoret si një seri e objektivave të luajtshme anodic brenda një x-ray tub. [4] rrënja katrore e shpeshtësisë së këtyre fotone (x-rrezet) është rritur nga një objektiv të ardhshëm në mënyrë lineare. Kjo çoi në përfundimin (ligji Moseley-së) që numri atomik i ngushtë korrespondon (me një kompensuar nga një njësi për serbët e linjave, në punën Moseley-së) në krye llogaritur elektrike e bërthamës, përkatësisht Z. Proton numër ndër të tjera , Moseley ka treguar se seri lanthanide (nga Lanthanum për përfshirëse lutetium) duhet të ketë 15 anëtarë-jo pak dhe jo më shumë-e cila ishte larg nga e qartë nga kimi në atë kohë. Z konvencionale Simboli ndoshta vjen nga fjala gjermane Atomzahl (numri atomik). [5]. Megjithatë, para se të 1915, Zahl fjala (thjesht numër) është përdorur për numrin një element të caktuar në tabelën periodike.

Vetit kimike

Elementet e rinj

Referenca

Shih edhe