Fluori: Dallime mes rishikimesh
[Redaktim i kontrolluar] | [Redaktim i kontrolluar] |
v roboti shtoj: ceb:Fluor |
v r2.7.3) (Roboti: Duke redaktuar pa:ਫਲੋਰੀਨ në pa:ਫ਼ਲੋਰੀਨ |
||
Rreshti 110: | Rreshti 110: | ||
[[nov:Fluore]] |
[[nov:Fluore]] |
||
[[oc:Fluor]] |
[[oc:Fluor]] |
||
[[pa: |
[[pa:ਫ਼ਲੋਰੀਨ]] |
||
[[pl:Fluor]] |
[[pl:Fluor]] |
||
[[pnb:فلورین]] |
[[pnb:فلورین]] |
Versioni i datës 10 shkurt 2013 09:07
Fluori është një element kimik, i perfaqësuar nga simboli kimik F , dhe numër atomik 9. Format e Fluorit , janë formë elementare ku lidhet me vetveten , duke rezultuar në molekulë dyatomik F 2 . F 2 është një reagues i madh, helm , i zbehtë, verdhosh i gazit ngjyrë kafe. Fluori elementar është më reaktiv kimikisht dhe elektronegativi më i madh i të gjithë elementeve.Për shembull, ai lehtë do ti "djeg"hidrokarburet në temperaturën e dhomës, në dallim nga djegia e hidrokarbureve nga oksigjeni, e cila kërkon një energji për aktivizimin me një shkëndijë elektrike. Prandaj, fluor molekular është tejet i rrezikshëm, më tepër nga të tjerët halogjen dhe më helmuese se gazi i klori. Elektronegativitet i madh i Fluorit , sipërfaqe atomike të vogël , na jep tipare unike të disa prej komponimeve të tij.
Karakteristikat
Izotopet
Përdorimi
Fluori përdoret për përgatitjen e përbërjeve organike të fluoruara (CFC) si freonet të cilat përdoren në impiantet frigoriferike dhe janë shumë të dëmshme për mjedisin. Gjen zbatim në përgatijen e lëndëve plastike, përgatitjen e pastave të dhëmbëve, teflonit i cili është një përbërje polimere e tetrafluoretenit C2F4. Tefloni përdoret për veshjen e enëve të kuzhinës si tiganë, tenxhere për t’i bërë të qëndrueshme ndaj nxehtësisë.
Referenca
Lidhjet e jashtme
- WebElements.com – Fluorine
- It's Elemental – Fluorine
- Picture of liquid fluorine – chemie-master.de
- Chemsoc.org
Wikimedia Commons ka materiale multimediale në lidhje me: Fluorine. |
Shih dhe këtë
Metalet alkaline | Metalet alkaline tokësore | Lantanoidet | Aktinidet | Metalet kalimtare | Metalet tjera | Jometale | Jometale tjera | Halogjene | Gazrat fisnike |
Ac | Ag | Al | Am | Ar | As | At | Au | B | Ba | Be | Bh | Bi | Bk | Br | C | Ca | Cd | Ce | Cf | Cl | Cm | Cn | Co | Cr | Cs | Cu | Db | Ds | Dy | Er | Es | Eu | F | Fe | Fl | Fm | Fr | Ga | Gd | Ge | H | He | Hf | Hg | Ho | Hs | I | In | Ir | K | | Kr | La | Li | Lr | Lu | Lv | Mc | Md | Mg | Mn | Mo | Mt | N | Na | Nb | Nd | Ne | Nh | Ni | No | Np | O | Og | Os | P | Pa | Pb | Pd | Pm | Po | Pr | Pt | Pu | Ra | Rb | Re | Rf | Rg | Rh | Rn | Ru | S | Sb | Sc | Se | Sg | Si | Sm | Sn | Sr | Ta | Tb | Tc | Te | Th | Ti | Tl | Tm | Ts | U | V | W | Xe | Y | Yb | Zn | Zr
Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.