Reaksioni kimik: Dallime mes rishikimesh
| [redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
Content deleted Content added
Faqja u zëvendësua me ' 250 2 KClO3----->2 KCL+3O2' |
RadiX (diskuto | kontribute) v U kthyen ndryshimet e 79.106.109.156 (diskutimet) në versionin e fundit nga Addbot. |
||
| Rreshti 1: | Rreshti 1: | ||
{{cung}} |
|||
250 |
|||
[[Skeda:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|right|Reaksion kimik]] |
|||
2 KClO3----->2 KCL+3O2 |
|||
'''Reaksioni kimik''' është bashkëveprim midis dy apo më shumë lëndëve gjatë shndërrimeve kimike. |
|||
== Komponentët e reaksioneve kimike == |
|||
Reaksionet kimike paraqiten me anë të barazimeve kimike. Barazimet kimike përbëhen prej anës së majtë dhe anës së djathtë të barazimit. |
|||
:'''A + B = AB''' |
|||
Në anën e majtë të barazimit shënohen reaktantët ('''A''' dhe '''B'''), ndërsa në anën e djathtë produktet ('''AB'''). |
|||
== Ndarja e reksioneve == |
|||
Barazimet kimike në përgjithësi ndahen në barazime të kthyeshme (''Reverzibile''<math>\rightleftarrows</math> ) dhe të pakëthyeshme (''Ireverzibile'' →). |
|||
Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj. |
|||
* '''[[Reaksioni i sintezës (bashkimit)]]''' |
|||
:[[Azoti|N]]<sub>2</sub> + 3 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> → 2 [[Amoniak|NH<sub>3]]</sub> |
|||
* '''[[Reaksioni i analizës (shpërbërjes)]]''' |
|||
:2 [[Uji|H<sub>2</sub>O]] → 2 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> + [[Oksigjeni|O]]<sub>2</sub> |
|||
* '''[[Reaksioni i kondenzimit]] - Dimerizimit''' |
|||
* '''[[Reaksioni i zëvendësimit]] dhe zëvendësimit të dyfisht''' |
|||
:2 [[Natriumi|Na]] + 2 [[Acidi klorhidrik|HCl]] → 2 [[Kloruri i natriumit|NaCl]] + [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub>(g) |
|||
* '''[[Reaksioni i polimerizimit]]''' |
|||
* '''[[Reaksioni i polikondenzimit]]''' |
|||
* '''[[Reaksioni Protolitik]] që zhvillohen me lëshim-pranim të protoneve''' |
|||
* '''[[Reaksioni i oksido-reduktimit]] që zhvillohet me lëshim-pranimin e elektroneve''' |
|||
== Referencat == |
|||
{{kimi-cung}} |
|||
[[Kategoria:Substanca kimike]] |
|||
[[Kategoria:Kimi]] |
|||
Versioni i datës 26 janar 2015 19:06
| Ky artikull është i cunguar. Ju mund të ndihmoni Wikipedian duke e zgjeruar atë. |
Reaksioni kimik është bashkëveprim midis dy apo më shumë lëndëve gjatë shndërrimeve kimike.
Komponentët e reaksioneve kimike
Reaksionet kimike paraqiten me anë të barazimeve kimike. Barazimet kimike përbëhen prej anës së majtë dhe anës së djathtë të barazimit.
- A + B = AB
Në anën e majtë të barazimit shënohen reaktantët (A dhe B), ndërsa në anën e djathtë produktet (AB).
Ndarja e reksioneve
Barazimet kimike në përgjithësi ndahen në barazime të kthyeshme (Reverzibile ) dhe të pakëthyeshme (Ireverzibile →). Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj.
- Reaksioni i kondenzimit - Dimerizimit
- Reaksioni i zëvendësimit dhe zëvendësimit të dyfisht
- Reaksioni i polimerizimit
- Reaksioni i polikondenzimit
- Reaksioni Protolitik që zhvillohen me lëshim-pranim të protoneve
- Reaksioni i oksido-reduktimit që zhvillohet me lëshim-pranimin e elektroneve
Referencat
Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.