Reaksioni kimik: Dallime mes rishikimesh
[redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
Content deleted Content added
No edit summary |
Wiki13 (diskuto | kontribute) v U kthyen ndryshimet e 63.141.217.36 (diskutimet) në versionin e fundit nga Ruy Pugliesi. |
||
Rreshti 1: | Rreshti 1: | ||
{{cung}} |
|||
[[Barazimet Kimike]] '''''Barazimet kimike dhe reaksionet kimike''''' |
|||
[[Skeda:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|right|Reaksion kimik]] |
|||
'''Reaksioni kimik''' është bashkëveprim midis dy apo më shumë lëndëve gjatë shndërrimeve kimike. |
|||
== Komponentët e reaksioneve kimike == |
|||
Reaksionet kimike paraqiten me anë të barazimeve kimike. Barazimet kimike përbëhen prej anës së majtë dhe anës së djathtë të barazimit. |
|||
:'''A + B = AB''' |
|||
Në anën e majtë të barazimit shënohen reaktantët ('''A''' dhe '''B'''), ndërsa në anën e djathtë produktet ('''AB'''). |
|||
== Ndarja e reksioneve == |
|||
Nga shkronjat (Simbolet kimike) formojme fjale (Formula Kimike) dhe mandej arrijme tek fjalia, e mandej formohen barazimet kimike. Ato jane me rendesi te vecante ne kimi. Por qe ti kuptojme barazimet kimike, duhet te kuptojme se cka ndodh gjate reaksioneve kimike. |
|||
Barazimet kimike në përgjithësi ndahen në barazime të kthyeshme (''Reverzibile''<math>\rightleftarrows</math> ) dhe të pakëthyeshme (''Ireverzibile'' →). |
|||
Kur mesuam per ndryshimet e substancave permendem se '''ndryshimet kimike quhen edhe si procese kimike ose reaksione kimike. Gjate reaksioneve kimike nga njera substanca fitohen substanca te tjera. Substancat qe jane prezente ne fillimin e reaksionit kimik quhen rektante, ndersa substancat qe fitohen ne fund te reaksionit quhen produkte.''' |
|||
Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj. |
|||
Qe te kryhet nje reaksion kimik eshte e nevojshme qe rektantet te vijne ne kontakt ndermjet veti, ku vjen deri tek rigrupimi i atomeve te reaksioni jane te nevojshme edhe kushte te tjera te caktuara, per shembull rritja e temperatures. |
|||
* '''[[Reaksioni i sintezës (bashkimit)]]''' |
|||
Me rendesi eshte te permendim, se nuk mundemi ti shohim reaksionet kimike. As me shqisen pamore, e as me cfaredo instrumenti nuk mundemi ti shohim se si rigrupohen atomet e elementeve. Por, ne baze te ndryshimeve ne vetite e reaktanteve dhe produkteve perfundojme se ka ardhur deri tek reaksioni kimik. |
|||
:[[Azoti|N]]<sub>2</sub> + 3 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> → 2 [[Amoniak|NH<sub>3]]</sub> |
|||
* '''[[Reaksioni i analizës (shpërbërjes)]]''' |
|||
:2 [[Uji|H<sub>2</sub>O]] → 2 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> + [[Oksigjeni|O]]<sub>2</sub> |
|||
* '''[[Reaksioni i kondenzimit]] - Dimerizimit''' |
|||
* '''[[Reaksioni i zëvendësimit]] dhe zëvendësimit të dyfisht''' |
|||
:2 [[Natriumi|Na]] + 2 [[Acidi klorhidrik|HCl]] → 2 [[Kloruri i natriumit|NaCl]] + [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub>(g) |
|||
* '''[[Reaksioni i polimerizimit]]''' |
|||
* '''[[Reaksioni i polikondenzimit]]''' |
|||
* '''[[Reaksioni Protolitik]] që zhvillohen me lëshim-pranim të protoneve''' |
|||
* '''[[Reaksioni i oksido-reduktimit]] që zhvillohet me lëshim-pranimin e elektroneve''' |
|||
== Referencat == |
|||
{{kimi-cung}} |
|||
[[Kategoria:Substanca kimike]] |
|||
[[Kategoria:Kimi]] |
Versioni i datës 15 dhjetor 2015 22:37
Ky artikull është i cunguar. Ju mund të ndihmoni Wikipedian duke e zgjeruar atë. |
Reaksioni kimik është bashkëveprim midis dy apo më shumë lëndëve gjatë shndërrimeve kimike.
Komponentët e reaksioneve kimike
Reaksionet kimike paraqiten me anë të barazimeve kimike. Barazimet kimike përbëhen prej anës së majtë dhe anës së djathtë të barazimit.
- A + B = AB
Në anën e majtë të barazimit shënohen reaktantët (A dhe B), ndërsa në anën e djathtë produktet (AB).
Ndarja e reksioneve
Barazimet kimike në përgjithësi ndahen në barazime të kthyeshme (Reverzibile ) dhe të pakëthyeshme (Ireverzibile →). Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj.
- Reaksioni i kondenzimit - Dimerizimit
- Reaksioni i zëvendësimit dhe zëvendësimit të dyfisht
- Reaksioni i polimerizimit
- Reaksioni i polikondenzimit
- Reaksioni Protolitik që zhvillohen me lëshim-pranim të protoneve
- Reaksioni i oksido-reduktimit që zhvillohet me lëshim-pranimin e elektroneve
Referencat
Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.