Reaksioni kimik: Dallime mes rishikimesh
| [redaktim i pashqyrtuar] | [Redaktim i kontrolluar] |
U largua krejt përmbajtja e artikullit. Etiketa: Duke zbrazur |
Βατο (diskuto | kontribute) v U kthyen ndryshimet e 217.73.141.175 (diskutimet) në versionin e fundit nga Βατο. Etiketa: Rollback |
||
| Rreshti 1: | Rreshti 1: | ||
[[Skeda:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|right|Reaksion kimik]] |
|||
'''Reaksioni kimik''' është bashkëveprim midis dy apo më shumë lëndëve gjatë shndërrimeve kimike. |
|||
== Komponentët e reaksioneve kimike == |
|||
Reaksionet kimike paraqiten me anë të barazimeve kimike. Barazimet kimike përbëhen prej anës së majtë dhe anës së djathtë të barazimit. |
|||
:'''A + B = AB''' |
|||
Në anën e majtë të barazimit shënohen reaktantët ('''A''' dhe '''B'''), ndërsa në anën e djathtë produktet ('''AB'''). |
|||
Reaksion kimik kemi kur substanca ndryshon krejtesisht dhe fitohet substance e re. |
|||
Shenjat e reaksionit kimik jane : |
|||
1. Formimi i gazit |
|||
2. Formimi i Funderrines |
|||
3. Ndryshimi i ngjyres |
|||
4. Ndryshimi i temperatures |
|||
Faktoret që ndikojn ne shpejtsinë e reaksionit janë: |
|||
*rritja e temperatures- |
|||
*rritja e shtypjes- |
|||
*rritja e siperfaqes kufitare- |
|||
*rritja e katalizatorit |
|||
== Ndarja e reaksioneve == |
|||
Barazimet kimike në përgjithësi ndahen në barazime të kthyeshme (''Reverzibile''<math>\rightleftarrows</math> ) dhe të pakëthyeshme (''Ireverzibile'' →). |
|||
Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj. |
|||
* '''[[Reaksioni i sintezës (bashkimit)]]''' |
|||
:[[Azoti|N]]<sub>2</sub> + 3 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> → 2 [[Amoniak|NH<sub>3]]</sub> |
|||
* '''[[Reaksioni i analizës (shpërbërjes)]]''' |
|||
:2 [[Uji|H<sub>2</sub>O]] → 2 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> + [[Oksigjeni|O]]<sub>2</sub> |
|||
* '''[[Reaksioni i kondenzimit]] - Dimerizimit''' |
|||
* '''[[Reaksioni i zëvendësimit]] dhe zëvendësimit të dyfisht''' |
|||
* '''[[Reaksioni i neutralizimit]] |
|||
* '''[[Reaksioni i precipitimit]] |
|||
:2 [[Natriumi|Na]] + 2 [[Acidi klorhidrik|HCl]] → 2 [[Kloruri i natriumit|NaCl]] + [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub>(g) |
|||
NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O |
|||
* '''[[Reaksioni i polimerizimit]]''' |
|||
* '''[[Reaksioni i polikondenzimit]]''' |
|||
* '''[[Reaksioni Protolitik]] që zhvillohen me lëshim-pranim të protoneve''' |
|||
* '''[[Reaksioni i oksido-reduktimit]] që zhvillohet me lëshim-pranimin e elektroneve''' Nr i mases është i barabarte me nr atomik + nr e n0.A=Ar=M |
|||
Reaksionet kimike ndahen ne Rrektable (fillestare) dhe produkt ( perfundimtare) |
|||
== Referencat == |
|||
[[Kategoria:Substanca kimike]] |
|||
[[Kategoria:Kimi]] |
|||
{{cung}} |
|||
{{kimi-cung}} |
|||
Versioni i datës 22 prill 2019 21:57
Reaksioni kimik është bashkëveprim midis dy apo më shumë lëndëve gjatë shndërrimeve kimike.
Komponentët e reaksioneve kimike
Reaksionet kimike paraqiten me anë të barazimeve kimike. Barazimet kimike përbëhen prej anës së majtë dhe anës së djathtë të barazimit.
- A + B = AB
Në anën e majtë të barazimit shënohen reaktantët (A dhe B), ndërsa në anën e djathtë produktet (AB). Reaksion kimik kemi kur substanca ndryshon krejtesisht dhe fitohet substance e re. Shenjat e reaksionit kimik jane : 1. Formimi i gazit 2. Formimi i Funderrines 3. Ndryshimi i ngjyres 4. Ndryshimi i temperatures
Faktoret që ndikojn ne shpejtsinë e reaksionit janë:
- rritja e temperatures-
- rritja e shtypjes-
- rritja e siperfaqes kufitare-
- rritja e katalizatorit
Ndarja e reaksioneve
Barazimet kimike në përgjithësi ndahen në barazime të kthyeshme (Reverzibile ) dhe të pakëthyeshme (Ireverzibile →). Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj.
- Reaksioni i kondenzimit - Dimerizimit
- Reaksioni i zëvendësimit dhe zëvendësimit të dyfisht
- Reaksioni i neutralizimit
- Reaksioni i precipitimit
NaOH + HCl → NaCl + H2O
- Reaksioni i polimerizimit
- Reaksioni i polikondenzimit
- Reaksioni Protolitik që zhvillohen me lëshim-pranim të protoneve
- Reaksioni i oksido-reduktimit që zhvillohet me lëshim-pranimin e elektroneve Nr i mases është i barabarte me nr atomik + nr e n0.A=Ar=M
Reaksionet kimike ndahen ne Rrektable (fillestare) dhe produkt ( perfundimtare)
Referencat
| Ky artikull është i cunguar. Ju mund të ndihmoni Wikipedian duke e zgjeruar atë. |
Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.