Ligji i ruajtjes së masës: Dallime mes rishikimesh
| [redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
Eagleal (diskuto | kontribute) No edit summary |
No edit summary |
||
| Rreshti 1: | Rreshti 1: | ||
Ne shek. XVIII kimisti natyralist francez Antuan Lavuazer zbuloi se ne nje reaksion kimik masa totale e reaktanteve eshte e barabarte me masen totale te produkteve. Ky vezhgim u publikua si Parimi i Ruajtjes se Mases, i njohur tani si Ligji i Ruajtjes se Mases. Keshtu Lavuazeri hodhi poshte teorite e deriathershme. |
Ne [[Shekulli XVIII|shek. XVIII]] kimisti natyralist francez [[Antuan Lavuazer]] zbuloi se ne nje reaksion kimik masa totale e reaktanteve eshte e barabarte me masen totale te produkteve. Ky vezhgim u publikua si Parimi i Ruajtjes se Mases, i njohur tani si '''Ligji i Ruajtjes se Mases'''. Keshtu Lavuazeri hodhi poshte teorite e deriathershme. |
||
Perfundimisht ky parim mund te formulohet keshtu: |
Perfundimisht ky parim mund te formulohet keshtu: |
||
Sasia e pergjithshme e lendes ne nje sistem te mbyllur qendron konstante. |
Sasia e pergjithshme e lendes ne nje sistem te mbyllur qendron konstante. |
||
| Rreshti 5: | Rreshti 6: | ||
Nje shembull perdorimi i keij ligji eshte reaksioni i meposhtem i cili duhet barazuar, qe ka si protagoniste elemntet natrium(Na) dhe ujin, i cili perbeher nga [[Hidrogjeni]](H) dhe [[oksigjeni]](O): |
Nje shembull perdorimi i keij ligji eshte reaksioni i meposhtem i cili duhet barazuar, qe ka si protagoniste elemntet natrium(Na) dhe ujin, i cili perbeher nga [[Hidrogjeni]](H) dhe [[oksigjeni]](O): |
||
[[Image:ReazioneDaBilanciare.gif|center]] |
|||
Termi barazim tregon qe molet e reaktanteve duhet te korrespondojne me ato te produkteve; ne kete rast vihet re shume mire qe reaksioni nuk eshte i barazuar, sepse ndodhen 2 atome H nga ana e rekatanteve dhe 3 nga ana e produkteve. Ky mosbarazim mund te korigjohet nepermjet shtimit te 2 moleve uje nga ana e reaktanteve dhe i vene nje 2 perpara grupir [[hidroksil]] OH<sup>-</sup> ([[jon]] negativ): |
Termi barazim tregon qe molet e reaktanteve duhet te korrespondojne me ato te produkteve; ne kete rast vihet re shume mire qe reaksioni nuk eshte i barazuar, sepse ndodhen 2 atome H nga ana e rekatanteve dhe 3 nga ana e produkteve. Ky mosbarazim mund te korigjohet nepermjet shtimit te 2 moleve uje nga ana e reaktanteve dhe i vene nje 2 perpara grupir [[hidroksil]] OH<sup>-</sup> ([[jon]] negativ): |
||
[[Image:ReazioneBilanciata.gif|center]] |
|||
[[Category:Kimi]] |
|||
Versioni i datës 6 maj 2007 18:31
Ne shek. XVIII kimisti natyralist francez Antuan Lavuazer zbuloi se ne nje reaksion kimik masa totale e reaktanteve eshte e barabarte me masen totale te produkteve. Ky vezhgim u publikua si Parimi i Ruajtjes se Mases, i njohur tani si Ligji i Ruajtjes se Mases. Keshtu Lavuazeri hodhi poshte teorite e deriathershme.
Perfundimisht ky parim mund te formulohet keshtu: Sasia e pergjithshme e lendes ne nje sistem te mbyllur qendron konstante. Ne te vertete ky eshte nje ligj fenomenologjik dhe eshte i vlefshem(jo gjithmone)per kimine. Ne fiziken atomike dhe ate berthamore ky ligj nuk vlen me dhe zevendesohet me ligjin e ruajtejes se energjise. Nje shembull perdorimi i keij ligji eshte reaksioni i meposhtem i cili duhet barazuar, qe ka si protagoniste elemntet natrium(Na) dhe ujin, i cili perbeher nga Hidrogjeni(H) dhe oksigjeni(O):
Termi barazim tregon qe molet e reaktanteve duhet te korrespondojne me ato te produkteve; ne kete rast vihet re shume mire qe reaksioni nuk eshte i barazuar, sepse ndodhen 2 atome H nga ana e rekatanteve dhe 3 nga ana e produkteve. Ky mosbarazim mund te korigjohet nepermjet shtimit te 2 moleve uje nga ana e reaktanteve dhe i vene nje 2 perpara grupir hidroksil OH- (jon negativ):
