Reaksioni kimik: Dallime mes rishikimesh
| [redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
Hiajla (diskuto | kontribute) Rregullova gabimet drejtshkrimore Etiketat: Redaktim nga celulari Redaktim në versionin web nga celulari |
v Rregullova gabime me sintaksën e kodit |
||
| Rreshti 24: | Rreshti 24: | ||
Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj. |
Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj. |
||
* '''[[Reaksioni i sintezës (bashkimit)]]''' |
* '''[[Reaksioni i sintezës (bashkimit)]]''' |
||
:[[Azoti|N]]<sub>2</sub> + 3 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> → 2 [[Amoniak|NH<sub>3 |
:[[Azoti|N]]<sub>2</sub> + 3 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> → 2 [[Amoniak|NH<sub>3</sub>]] |
||
* '''[[Reaksioni i analizës (shpërbërjes)]]''' |
* '''[[Reaksioni i analizës (shpërbërjes)]]''' |
||
:2 [[Uji|H<sub>2</sub>O]] → 2 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> + [[Oksigjeni|O]]<sub>2</sub> |
:2 [[Uji|H<sub>2</sub>O]] → 2 [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub> + [[Oksigjeni|O]]<sub>2</sub> |
||
* '''[[Reaksioni i kondenzimit]] - Dimerizimit''' |
* '''[[Reaksioni i kondenzimit]] - Dimerizimit''' |
||
* '''[[Reaksioni i zëvendësimit]] dhe zëvendësimit të dyfisht''' |
* '''[[Reaksioni i zëvendësimit]] dhe zëvendësimit të dyfisht''' |
||
* '''[[Reaksioni i neutralizimit]] |
* '''[[Reaksioni i neutralizimit]]''' |
||
* '''[[Reaksioni i precipitimit]] |
* '''[[Reaksioni i precipitimit]]''' |
||
:2 [[Natriumi|Na]] + 2 [[Acidi klorhidrik|HCl]] → 2 [[Kloruri i natriumit|NaCl]] + [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub>(g) |
:2 [[Natriumi|Na]] + 2 [[Acidi klorhidrik|HCl]] → 2 [[Kloruri i natriumit|NaCl]] + [[Hidrogjeni|H]]<sub>2</sub>(g) |
||
NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O |
NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O |
||
Versioni i datës 17 nëntor 2021 08:41
Reaksioni kimik është bashkëveprim midis dy apo më shumë lëndëve gjatë shndërrimeve kimike. 1 reaksion i rendesishem eshte ai i asnjanesimit qe formohet nga nje baze me nje acid.Si p.sh:HCL+NaOH-NaCl+H2O....E di qe ju lodh kimia po gjithsesi mundohuni tmsoni !
Komponentët e reaksioneve kimike
Reaksionet kimike paraqiten me anë të barazimeve kimike. Barazimet kimike përbëhen prej anës së majtë dhe anës së djathtë të barazimit.
- A + B = AB
Në anën e majtë të barazimit shënohen elementët (A dhe B), ndërsa në anën e djathtë produkti (AB). Reaksion kimik kemi kur substanca ndryshon krejtësisht dhe fitohet substance e re. Shenjat e reaksionit kimik janë : 1. Formimi i gazit 2. Formimi i Fundërrinës 3. Ndryshimi i ngjyrës 4. Ndryshimi i temperaturës
Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reaksionit janë:
- rritja e temperaturës
- rritja e shtypjes
- rritja e siperfaqes kufitare
- rritja e katalizatorit
Ndarja e reaksioneve
Barazimet kimike në përgjithësi ndahen në barazime të kthyeshme (Reverzibile ) dhe të pakëthyeshme (Ireverzibile →). Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj.
- Reaksioni i kondenzimit - Dimerizimit
- Reaksioni i zëvendësimit dhe zëvendësimit të dyfisht
- Reaksioni i neutralizimit
- Reaksioni i precipitimit
NaOH + HCl → NaCl + H2O
- Reaksioni i polimerizimit
- Reaksioni i polikondenzimit
- Reaksioni Protolitik që zhvillohen me lëshim-pranim të protoneve
- Reaksioni i oksido-reduktimit që zhvillohet me lëshim-pranimin e elektroneve Nr i mases është i barabarte me nr atomik + nr e n0.A=Ar=M
Reaksionet kimike ndahen ne Rrektable (fillestare) dhe produkt ( perfundimtare)
Referimet
| Ky artikull është i cunguar. Ju mund të ndihmoni Wikipedian duke e zgjeruar atë. |
Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.