Izotopi: Dallime mes rishikimesh
[redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
BetBot (diskuto | kontribute) v robot Adding: af, an, ar, ast, be, be-x-old, bg, br, bs, ca, cs, cy, da, el, en, eo, es, et, eu, fa, fi, fr, ga, gl, he, hr, hu, id, is, it, ja, ko, ku, lt, lv, mk, ml, mn, ms, nds, nl, nn, no, nov, pl, pt, ro, ru, simple, sk, sl, sr, stq, sv, ta, t |
v roboti shtoj: fo:Isotopar |
||
Rreshti 33: | Rreshti 33: | ||
[[fa:ایزوتوپ]] |
[[fa:ایزوتوپ]] |
||
[[fi:Isotooppi]] |
[[fi:Isotooppi]] |
||
[[fo:Isotopar]] |
|||
[[fr:Isotope]] |
[[fr:Isotope]] |
||
[[ga:Iseatóp]] |
[[ga:Iseatóp]] |
Versioni i datës 21 qershor 2008 02:25
Izotopet janë atome të ndikuara nga jashtë të cilëve ju ndryshoent masa e që i ruajnë vetit kimike të atomit amënorë.
Atomi përbëhet nga bërthama kompakte me një numër të protoneve me ngarkesë elektrike pozitive (numri atomik) dhe një numër neutronesh elektroneutrale, e rrethuar nga një numër elektronesh në mbështjellsin elektronik, të renditura në disa nivele diskrete enegjetike (orbita). Numri i masës së atomit (shuma ) është numri i përgjithshëm i grimcave të bërthamës, ose i nukleoneve në bërthamën e atomit. Pra, simboli për një atom të një elementi është (p.sh. ) ose më thjeshtë pasi është i determinuar nga dhe nuk ka nevojë të shënohet. Pasi identiteti kimik i atomit është i determinuar nga numri i protoneve (), elementet me numër atomik të njëjtë dhe veti kimike të njëjta, por me numër të ndryshëm të masës (), respektivisht me numër të ndryshëm të neutroneve në bërthamë, i quajmë izotope.[1]