Izotopi: Dallime mes rishikimesh

Nga Wikipedia, enciklopedia e lirë
[redaktim i pashqyrtuar][redaktim i pashqyrtuar]
Content deleted Content added
v robot Adding: af, an, ar, ast, be, be-x-old, bg, br, bs, ca, cs, cy, da, el, en, eo, es, et, eu, fa, fi, fr, ga, gl, he, hr, hu, id, is, it, ja, ko, ku, lt, lv, mk, ml, mn, ms, nds, nl, nn, no, nov, pl, pt, ro, ru, simple, sk, sl, sr, stq, sv, ta, t
v roboti shtoj: fo:Isotopar
Rreshti 33: Rreshti 33:
[[fa:ایزوتوپ]]
[[fa:ایزوتوپ]]
[[fi:Isotooppi]]
[[fi:Isotooppi]]
[[fo:Isotopar]]
[[fr:Isotope]]
[[fr:Isotope]]
[[ga:Iseatóp]]
[[ga:Iseatóp]]

Versioni i datës 21 qershor 2008 02:25

Izotopet janë atome të ndikuara nga jashtë të cilëve ju ndryshoent masa e që i ruajnë vetit kimike të atomit amënorë.

Atomi përbëhet nga bërthama kompakte me një numër të protoneve me ngarkesë elektrike pozitive (numri atomik) dhe një numër neutronesh elektroneutrale, e rrethuar nga një numër elektronesh në mbështjellsin elektronik, të renditura në disa nivele diskrete enegjetike (orbita). Numri i masës së atomit (shuma ) është numri i përgjithshëm i grimcave të bërthamës, ose i nukleoneve në bërthamën e atomit. Pra, simboli për një atom të një elementi është (p.sh. ) ose më thjeshtë pasi është i determinuar nga dhe nuk ka nevojë të shënohet. Pasi identiteti kimik i atomit është i determinuar nga numri i protoneve (), elementet me numër atomik të njëjtë dhe veti kimike të njëjta, por me numër të ndryshëm të masës (), respektivisht me numër të ndryshëm të neutroneve në bërthamë, i quajmë izotope.[1]

Burimi i të dhënave

  1. ^ Praktikumi i Fiziologjisë Patologjike - Universiteti i Prishtinës, 2002 Fakulteti i Mjekësisë

Shiko edhe këtë