Izotopi: Dallime mes rishikimesh
[redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
v roboti shtoj: kn:ಸಮಸ್ಥಾನಿ |
SieBot (diskuto | kontribute) v roboti shtoj: mr:समस्थानिके |
||
Rreshti 52: | Rreshti 52: | ||
[[ml:ഐസോടോപ്പ്]] |
[[ml:ഐസോടോപ്പ്]] |
||
[[mn:Изотопи]] |
[[mn:Изотопи]] |
||
[[mr:समस्थानिके]] |
|||
[[ms:Isotop]] |
[[ms:Isotop]] |
||
[[nds:Isotop]] |
[[nds:Isotop]] |
Versioni i datës 8 gusht 2008 08:39
Izotopet janë atome të ndikuara nga jashtë të cilëve ju ndryshoent masa e që i ruajnë vetit kimike të atomit amënorë.
Atomi përbëhet nga bërthama kompakte me një numër të protoneve me ngarkesë elektrike pozitive (numri atomik) dhe një numër neutronesh elektroneutrale, e rrethuar nga një numër elektronesh në mbështjellsin elektronik, të renditura në disa nivele diskrete enegjetike (orbita). Numri i masës së atomit (shuma ) është numri i përgjithshëm i grimcave të bërthamës, ose i nukleoneve në bërthamën e atomit. Pra, simboli për një atom të një elementi është (p.sh. ) ose më thjeshtë pasi është i determinuar nga dhe nuk ka nevojë të shënohet. Pasi identiteti kimik i atomit është i determinuar nga numri i protoneve (), elementet me numër atomik të njëjtë dhe veti kimike të njëjta, por me numër të ndryshëm të masës (), respektivisht me numër të ndryshëm të neutroneve në bërthamë, i quajmë izotope.[1]