Kalcium: Dallime mes rishikimesh
[redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
v roboti ndryshoj: hi:कैल्शियम |
KALCIUMI |
||
Rreshti 102: | Rreshti 102: | ||
[[zh-min-nan:Ca (goân-sò͘)]] |
[[zh-min-nan:Ca (goân-sò͘)]] |
||
[[zh-yue:鈣]] |
[[zh-yue:鈣]] |
||
kalciumi ne natyre muk gjendet ne forme te lirë por ne forme komponimeve si :karbonat kalciumiCaCO3,si sulfat kalciumi CaSO4 SI GIPS CaSO4*2H2O. MUNGESA E KALCIUMIT NE ESHTRA manifestohet me semundjen e quajtur RAHITIS. |
Versioni i datës 23 prill 2009 19:27
Kalciumi është element kimik që në sistemin periodik e gjejmë me simbolin Ca dhe radhitet si element i 20 me radhë. Metali i bardhë vizëllues e agjentë dhe në natyrë e gjejmë tek gëlqerja, mermeri, shkumësi dhe tek mineralet e tjera.
Histori
Emri "Kalcium" rrjedh nga fjala latine calx. Kalciumi i pastër u zbulua në vitin 1808 nga Sir Humphry Davy duke bërë avullimin e Hg dhe nga elektroliza e bërë u përfitua amalgami i kalciumit.
Karakteristikat
Kalciumi është më i butë se plumbi (Pb), por megjithatë nuk mund të pritet me thikë.Ai ka shkelqim te argjendit. Në ajër, lëviz shpejt. Në ujë reagon ashpër nën lidhjen me hidroksidi i kalciumit (Ca(OH)2) si dhe hidrogjenin (H). Në ajër oksidohet dhe përfitohet oksid i kalciumit si dhe një sasi e vogël kalciumit nitrit. Gjatë lidhjeve kimike, merr numrin e oksidimit +2. Jonet e kalciumit janë të ngarkuar me jone dyfishësh pozitive.
Sasi të mëdha të kalciumit përdoren edhe +në përftimin e gizës dhe qelikut.Qeliqet e trajtuara me kalcium përdoren në industrinë e automobilave dhe të aeroplanëve por edhe për prodhimin e paisjeve për ekspoatimin e naftës... Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.
Stampa:Elementet kimike kalciumi ne natyre muk gjendet ne forme te lirë por ne forme komponimeve si :karbonat kalciumiCaCO3,si sulfat kalciumi CaSO4 SI GIPS CaSO4*2H2O. MUNGESA E KALCIUMIT NE ESHTRA manifestohet me semundjen e quajtur RAHITIS.