Numri atomik: Dallime mes rishikimesh
[redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
Liridon (diskuto | kontribute) No edit summary |
Liridon (diskuto | kontribute) |
||
Rreshti 61: | Rreshti 61: | ||
[[hr:Atomski broj]] |
[[hr:Atomski broj]] |
||
[[io:Atomala nombro]] |
[[io:Atomala nombro]] |
||
[[id:Nomor atom]] |
|||
[[is:Sætistala]] |
|||
[[it:Numero atomico]] |
|||
[[he:מספר אטומי]] |
|||
[[jv:Nomer atom]] |
|||
[[ka:ატომური ნომერი]] |
|||
[[sw:Namba atomia]] |
|||
[[ku:Hijmara atomî]] |
|||
[[la:Numerus atomicus]] |
|||
[[lb:Uerdnungszuel]] |
|||
[[lt:Atomo numeris]] |
|||
[[li:Atoomnómmer]] |
|||
[[lmo:Nümer atòmich]] |
|||
[[hu:Rendszám (kémia)]] |
|||
[[mk:Атомски број]] |
|||
[[ml:അണുസംഖ്യ]] |
|||
[[mr:अणुक्रमांक]] |
|||
[[ms:Nombor atom]] |
|||
[[mn:Атомын дугаар]] |
|||
[[nl:Atoomnummer]] |
|||
[[ja:原子番号]] |
|||
[[no:Atomnummer]] |
|||
[[nn:Atomnummer]] |
|||
[[uz:Atom raqami]] |
|||
[[nds:Atomtall]] |
|||
[[pl:Liczba atomowa]] |
|||
[[pt:Número atómico]] |
|||
[[ro:Număr atomic]] |
|||
[[qu:Iñuku ñiqi]] |
|||
[[ru:Зарядовое число]] |
|||
[[scn:Nùmmuru atòmicu]] |
|||
[[simple:Atomic number]] |
|||
[[sk:Protónové číslo]] |
|||
[[sl:Vrstno število]] |
|||
[[sr:Атомски број]] |
|||
[[sh:Atomski broj]] |
|||
[[su:Nomer atom]] |
|||
[[fi:Järjestysluku (kemia)]] |
|||
[[sv:Atomnummer]] |
|||
[[ta:அணு எண்]] |
|||
[[th:เลขอะตอม]] |
|||
[[tr:Atom numarası]] |
|||
[[uk:Атомний номер]] |
|||
[[ur:جوہری نمبر]] |
|||
[[vec:Numero atomego]] |
|||
[[vi:Số nguyên tử]] |
|||
[[yi:אטאם נומער]] |
|||
[[zh-yue:原子序數]] |
|||
[[zh:原子序数]] |
Versioni i datës 3 korrik 2009 20:15
Në kimi dhe fizikë, numër atomik (gjithashtu i njohur si numri i protoneve) është numri i protoneve që gjendet në bërthamën e atomike , dhe për arsye të njëjta identifikohet edhe si Numri i ngarkesër së bërthamës.
Është e përfaqësuar nga simboli Z. Numri atomik e identifikon një numër unik të elementeve kimike. Në një atom me ngarkesë neutrale, numri atomik është i barabartë me numrin e elektroneve.
Atomet kanë numër të njëjt atomike Z por ndryshme Numri i neutroneve që shënohet me N, dhe prandaj ndryshimet e masës atomike, janë njohur si izotope.
Numri atomike , Z , nuk duhet të ngatërrohet me numrin e masësA , i cili është numri i përgjithshëm i protoneve dhe neutroneve në qendër të një atomi.
Numri i neutroneve, N , është i njohur si Numri i neuronit të atomit ; kështu , A =Z + N . Protonet dhe neutrons kanë afërsisht të njëjtën masë ( dhe masa e electroneve është e papërfillshme për shumë qëllime), ndërsa Masa atomike e një atomi është përafërsisht e barabartë me numrin e masësA.
Atomet kanë numër të njëjt atomike Z por ndryshme Numri i neutroneve që shënohet me N, dhe prandaj ndryshimet e masës atomike, janë njohur si izotope.
Historia
Vetit kimike
Elementet e rinj
Refernca