Numri atomik: Dallime mes rishikimesh
[redaktim i pashqyrtuar] | [redaktim i pashqyrtuar] |
Liridon (diskuto | kontribute) No edit summary |
v roboti shtoj: lv:Atomskaitlis |
||
Rreshti 78: | Rreshti 78: | ||
[[lmo:Nümer atòmich]] |
[[lmo:Nümer atòmich]] |
||
[[lt:Atomo numeris]] |
[[lt:Atomo numeris]] |
||
[[lv:Atomskaitlis]] |
|||
[[mk:Атомски број]] |
[[mk:Атомски број]] |
||
[[ml:അണുസംഖ്യ]] |
[[ml:അണുസംഖ്യ]] |
Versioni i datës 11 gusht 2009 13:33
Në kimi dhe fizikë, numër atomik (gjithashtu i njohur si numri i protoneve) është numri i protoneve që gjendet në bërthamën e atomike , dhe për arsye të njëjta identifikohet edhe si Numri i ngarkesër së bërthamës.
Është e përfaqësuar nga simboli Z. Numri atomik e identifikon një numër unik të elementeve kimike. Në një atom me ngarkesë neutrale, numri atomik është i barabartë me numrin e elektroneve.
Atomet kanë numër të njëjt atomike Z por ndryshme Numri i neutroneve që shënohet me N, dhe prandaj ndryshimet e masës atomike, janë njohur si izotope.
Numri atomike , Z , nuk duhet të ngatërrohet me numrin e masësA , i cili është numri i përgjithshëm i protoneve dhe neutroneve në qendër të një atomi.
Numri i neutroneve, N , është i njohur si Numri i neuronit të atomit ; kështu , A =Z + N . Protonet dhe neutrons kanë afërsisht të njëjtën masë ( dhe masa e electroneve është e papërfillshme për shumë qëllime), ndërsa Masa atomike e një atomi është përafërsisht e barabartë me numrin e masësA.
Atomet kanë numër të njëjt atomike Z por ndryshme Numri i neutroneve që shënohet me N, dhe prandaj ndryshimet e masës atomike, janë njohur si izotope.