Oksigjeni

Nga Wikipedia, enciklopedia e lirë
Shko te: navigacion, kërko


8 AzotiOksigjenFlori
-

O

S
O-TableImage.png
Të dhënat e përgjithëshme
Emri, simboli, numri Oksigjen, O, 8
Seritë kimike jo metale, kalkogjene
Grupi, perioda, blloku 162, p
Pamja pa ngjyrë (gas)
Liquid Oxygen.gif
pa ngjyrë (lëng)
O,8.jpg
Pesha standarde atomike 15.9994(3) g·mol−1
Konfigurimi i elektronik 1s2 2s2 2p4
Elektrone për mbulojë 2, 6
Vetitë fizike
Faza gaz
Dendësia (0 °C, 101.325 kPa)
1.429 g/L
Pika e shkrirjes 54.36 K
(-218.79 °C, -361.82 °F)
Pika e vlimit 90.20 K
(-182.95 °C, -297.31 °F)
Pika kritike 154.59 K, 5.043 MPa
Nxehtësia e shkrirjes (O2) 0.444 kJ·mol−1
Nxehtësia e avullimit (O2) 6.82 kJ·mol−1
Kapaciteti i nxehtësisë (25 °C) (O2)
29.378 J·mol−1·K−1
Shtypja e avullit
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K       61 73 90
Vetitë atomike
Struktura kristalore kubik
Gjendja e oksidimit 2 [1], 1 [2], −1, −2
(oksid neutral)
Elektronegativiteti 3.44 (shkalla Pauling)
Energjia e jonizmit
(më shumë)
1st: 1313.9 kJ·mol−1
2nd: 3388.3 kJ·mol−1
3rd: 5300.5 kJ·mol−1
Rrezja atomike 60 pm
Rrezja atomike (kalk.) 48 pm
Rrezja kovalente 73 pm
Rrezja e Van der Valsit 152 pm
Të ndryshme
Radhitja magnetike paramagnetik
Përcjellshmëria termike (300 K) 26.58x10-3  W·m−1·K−1
Shpejtësia e zërit (gas, 27 °C) 330 m/s
Numri CAS i regjistrimit 7782-44-7
Izotopet e selektuara
Main article: Izotopet e Oksigjenit
izo PN gjysëm-jeta SHR SHE (MeV) DP
16O 99.76% O është stabil me 8 neutrone
17O 0.038% O është stabil me 9 neutrone
18O 0.21% O është stabil me 10 neutrone
Referencat

Kutia: shiko  diskuto  redakto

Oksigjeni është element shumë i përhapur sa që pa të nuk mund të paramendohet jeta. Kështu dy të tretat (diku reth 65%) e trupit të njeriut përbëhet nga ky element i pazëvendësushëm. Këtë element në trupin e njeriut e gjemë në formë të ujit.Oksigjeni është gaz i cili nuk digjet por e ndihmon djegien. Oksigjeni së bashku me hidrogjenin formojn ujin i cili është komponimi më i përhapur në natyrë. Oksigjeni gjendet ne dy modifikime alotropike si oksigjen i zakonshem (O2) dhe ozon (O3) Eshte element halogjen i grupit 16 VIA te sistemit periodik. Është jometal prandaj karakterizohet me veti te jometaleve.SHenja kimike O ,numri atomik 8, masa atomike 16. GJindet i lire dhe i lidhur .I lire gjindet ne ne ajer 21%.I lidhur gjindet ne uje,toke,shkembinj,komponime organike dhe joorganike. Ky element perfitohet ne laborator dhe ne industri .1.Perfitohet nese bejme nxemjen e oksidit te zhives.2.Nese bejme nxemjen e kloratit te kaliumit.VETITE:GAZ PA NGJYRE ,PA ERE , PA NGJYRE,nuk digjet por e ndihmon djegien , eshte me i rende se ajri prandaj gjindet ne shtresat e ulta te atmosferës ,tretet ne uje. kompoimet e oksigjenit jan :oksidet,uji dhe peroksidi i hidrogjenit

Përdorimi[redakto | redakto tekstin burimor]

Oksigjeni eshte perberesi kryesor i ajrit. Bimet e gjelberta e krijojn oksigjenin gjate procesit te fotosintezes, ndersa njerzit dhe shtazet e shfrytezojn ate gjate procesit te frymemarrjes dhe e lirojn dioksidin e karbonit. Oksigjeni eshte i nevojshem per fymemarrje, per zhytesit, alpinistet, pilotet, perdoret ne mjeksi per ta letesuar frymemarrjen e te te semureve, perdoret si lende per ta ndihmuar djegien, si oksidues per lende te djegshme raketash, ne udhtimet kozmike. po ashtu oksigjeni perdoret dhe tek njerzit te cilet kanë veshtirësi ne frymarje dhe i'u jepet oksigjeni

Përdorimi në Atmosferë[redakto | redakto tekstin burimor]

Nën temperatura normale dhe presioni, oksigjenit është në formën e një gaz dyatomik: oksigjen, formula kimike O2. Ky është rasti i "oksigjenit në atmosferë.

Molekula e ozonit (trioxygène) është një gaz metastable vendosur kryesisht në shtresat e sipërme të atmosferës, ku ai kontribuon për të filtrimit të UV goditur tokë. Që nga viti 1970, përqendrimi i ozonit në ajër në nivel bazë u rrit për shkak të veprimtarive njerëzore. Ozoni është prodhuar kryesisht nga dekompozimi gjatë ditëve të nxehta të oksideve të azotit nga djegia e lëndëve djegëse fosile nën efektin e rrezeve diellore ultravjollcë. Ozoni është shumë toksik dhe oxidizing.

Në qoftë se oksigjeni është tani pothuajse e ajrit 21% (me volum), qymyrmbajtës, ai do të kishte arritur në 30%. Kulmi i tij në përpjesëtim atmosferë në atë kohë për shkak të zgjerimit masiv i pyjeve të ferns gjigante në Pangea dhe varrimit progresiv të produkteve organike janë bërë depozitat e qymyrit.

Shfaqja e fotosintezës nga datat Cyanobacteria prapa në eons të vjetra, dhe futi oksigjenit në atmosferë prej rreth 1% (% pak) gjatë Precambrian.

Është thelbësore për të ciklit të jetës: bimët photosynthetic oksigjenit lëshojnë përmes fotosintezë, ndërsa frymëmarrje e kafshëve bimëve (dhe!) Konsumon. Për më tepër, oksigjenit është një komponent thelbësor i molekulave që janë gjetur në të gjitha qeniet e gjalla: amino acide, sheqerna, etj. trapi

Historia e zbulimit[redakto | redakto tekstin burimor]

Oksigjeni u zbulua nga kimisti suedez Carl Wilhelm Scheele në 1771, por ky zbulim nuk ishte menjëherë të njohur. Gjithashtu, zbulimi bërë në mënyrë të pavarur nga Joseph Priestley është i njohur mirë. Antoine Laurent Lavoisier u emërua në vitin 1774.

Përbërja[redakto | redakto tekstin burimor]

Oksigjeni është shumë elektronegativ. Ajo dëshirë forma shumë komponimeve jonik me metale (oksideve, hydroxides). Ajo gjithashtu ka forma të komponimeve ionocovalents me jo-metale (p.sh. dioksidit të karbonit, trioxide squfuri) dhe është një përbërës i shumë klasa e molekulave organike, p.sh., Alkoolet (R-OH), R carbonyl -cho ose R2CO dhe acidet carboxylic (R-COOH).

Industria[redakto | redakto tekstin burimor]

Oksigjenit është marrë kryesisht nga një industriale (% 95) nga ndarja cryogenic e komponenteve të ajrit, dmth një lëngëzim e ajrit pasuar nga distilim i pjesshëm.

Temperatura kritik i n2 azotit molekulare (etj = -146,9 ° C) dhe oksigjenit O2 molekulare (etj = -118,4 ° C) nuk lejon lëngëzim e ajrit nga ngjeshja e thjeshtë. Ajrit duhet të jetë i ngjeshur në mes 5 dhe 7 bar, filtruar pastaj, të thata, decarbonated nga adsorption më sieves molekulare dhe të ftohur në fund duke shkëmbyer mes gazit për ngrohje e pranuara dhe të gazit të lëngshëm. Humbjet Refrigeration janë kompensuar me një relaksim prej 5 në 10% e rrjedhës së gazit trajtuar në një turbinë e cila punë të jashtme është e rikuperueshme.

Distilim në proces më të përdorura, është bërë në një kolonë të dyfishtë që lejon të marrë të vazhdueshëm, gaze të pastër. Kolonën e parë (presion të mesëm, 5 bar) kryen një ndarje fillestare e ajrit të pastër në gaz të azotit (99,999%) në krye dhe një lëng i pasur me oksigjen (40%) në bazë. Ky lëng është dërguar pastaj në gjysmë të rrugës deri kolonën e dytë distilim (presionit të ulët 1,3 bar). Oksigjen O2 mes 99,5% dhe 99,7% është shëruar në bazë të kolonën e dytë. Ai përmban më pak se 1 ppm të azotit, papastërtia kryesor është argoni.

Kolona distilim janë midis 1 dhe 6 metra në diametër dhe 15-25 m të lartë. Ata janë çelik ose alumini dhe të ketë një qindra pjata. Izolimi është bërë me rërë perlite (zgjeruar silicë). Mbajtja e temperaturës së shtyllave përdor 6-7% e energjisë totale shpenzuar.

Konsumi i energjisë është 0,4 m kWh ⋅-3 e gazit O2 oksigjen, është 50 në 60% të kostos.

Rreth 5% të oksigjenit industrial është prodhuar nga një proces, jo-cryogenic quajtur VPSA (vakum Pressure Swing Adsorption) ose adsorption nga alternuara presion dhe vakum:

Ajrit është marrë në ajrin e ambientit në presion atmosferik. Pas tharjes dhe pastrimi filtrin, ky ajër kalon përmes një kolonë e adsorb zeolite që më shpejt se sa O2 oksigjen n2 azotit. Zeolites mund të rregullojmë të azotit nga 10 litra për kilogram. Kur ajri i ngopur është dërguar në kolonën e dytë, ndërsa azotit të kolonën e parë desorbed nën vakum. Pastërtinë e oksigjenit dhe mori me heqjen e azotit nga ajri mund të arrijë 90-95%. Ende përmban oksigjen argoni 4,5% si oksigjen është adsorbed. Konsumit të energjisë është 0,4-0,5 kWh ⋅ m-3 oksigjen. Kjo metodë është përdorur gjithnjë e më shumë në proceset industriale nevojat e të cilëve janë më pak se 100 ton / ditë dhe në respirators përdoren në shtëpi.

Ozoni[redakto | redakto tekstin burimor]

Ozoni është modifikim alotropik i oksigjenit.Molekula e ozonit perbëhet prej tri atomeve të oksigjenit (O3).Ozoni në atmosfere formohet prej oksigjenit molekular (O2) të ajrit gjatë shkarkimeve elektrike,ndërsa ne laborator ai perfitohet me aparatin ozonator.Në teperaturë të zakonshme ozoni është gaz me ngjyre të kaltërt,me erë karakteristike;është një herë e gjysmë më i rëndë se oksigjeni.Ozoni është mjet i fortë oksidues i cili është jostabil dhe spërbëhet në oksigjen të zakonshëm sipas reaksionit: 2O3(g) -> 3O2(g) Në ujë tretet më mirë se oksigjeni,në kushte te zakonshme 100 vëllim ujë i tretin 49 vëllime ozon,ndërsa vetem 3 vëllime oksigjen.Ozoni në shtresa të larta të atmosferës i mbron njervzit dhe gjallesat e tjera në tokë nga rrezet ultravjollce.Ozoni përdoret për dezinfektimin e ujit,pastrimin e ajrit në sallat e teatrit dhe të filmit,për zbardhjen e pambukut,si mjet oksidues në industrinë e kimis organike

Shih dhe këtë[redakto | redakto tekstin burimor]