Reaksionet redoks

Ilustrimi i një reaksioni Redoks

Redox (forma e shkurtër për reaksionin e oksidim reduktimit) reaksionet përshkruajnë të gjitha reaksionet kimike të atomeve në të cilën numëri i tyre i oksidimit ndryshon. Ky mund të jetë një proces i thjeshtë Redox, i tillë si oksidimi i karbonit që jep dioksidin e karbonit (CO₂) ose reduktimi i karbonit me hidrogjenin që japin metanin (CH₄), apo një proces kompleks si oksidimi i sheqerit (C₆H₁₂O₆) në trupin e njeriut nëpërmjet një serie me procese komplekse të transferimit të elektroneve.

Termi vjen nga bashkimi i fjalëve reduktimit dhe oksidimi. Ajo mund të shpjegohet në terma të thjeshta:

• Oksidimi: përshkruan humbjen e elektroneve nga një molekulë, atom ose jon.
• Reduktimi: përshkruan përftimin e elektroneve nga një molekulë, atom ose jon.

Me saktësisht oksidimi mund të përkufizohet si rritja e numrit të oksidimit dhe anasjelltas reduktimi si një zvogëlim i numrit të oksidimit. Një reaksion redoks mund të ndodhë në menyrë spontane ose të stimulohet nëpërmjet aplikimit të një rryme elektrike të vazhduar, potenciali i së cilës të varet nga vetë reaktantët.

Dy pjesët e një reagim Redoks

Examples of redox reactions

Një shëmbull është reaksioni mes hidrogjenit dhe flourit në të cilën hidrogjeni oksidohet dhe flouri reduktohet.

H₂ + F₂ → 2 HF

Mund t'a shkruajmë reaksionin në tërësi si dy gjysmë-reaksione:

reaksioni i oksidimit:

H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻

dhe reaksioni i reduktimit:

F₂ + 2 e⁻ → 2 F⁻

H2	→	2 H+ + 2 e−
F2 + 2 e−	→	2 F−
H2 + F2	→	2 H+ + 2 F−

H₂ + F₂ → 2 H⁺ + 2 F⁻ → 2 HF

Barazimi i reaksioneve redoks

1. shkruhen numrat e oksidimit te elemenëtve te ndyshme kimike per e kuptuar kush oksiohet e kush reduktohet
2. shperbehen substancat elektrolitike dhe studjohen ashtu ci realisht gjenden ne tretesire.
3. barazohet valenca e elementit duke shtuar elektrone.
4. Barazohet ngarkesa e jonit duke shtuar jone H⁺ (nese reaksioni ndodh ne ambjent acid) ose jone OH^- (nese reaksioni ndodh ne ambjent bazik)
5. barazohet masa e hidrogjenit duke shtuar H₂O
6. shumezohen reaksionet e oksidimit me numrin e elektroneve te oksidimit dhe anasjelltas
7. mblidhen gjysmereksionet duke perdorur shumefishin me te vogel te perbashket te elektroneve ne menyr qe te thjeshtohen llogaritjet.
8. nese eshte e nevojshme barazohet dhe numri i oksigjeneve.

Ky artikull nga Kimia është një faqe cung. Mund të ndihmoni Wikipedian duke e përmirësuar.