Ligji i ruajtjes së masës: Dallime mes rishikimesh

[Redaktim i kontrolluar]

Content deleted Content added

Inline

Versioni aktual i datës 30 prill 2021 00:08

Në shek. XVIII kimisti natyralist francez Antuan Lavuazer zbuloi se në një reaksion kimik masa totale e reaktantëve është e barabartë me masën totale të produkteve. Ky vëzhgim u publikua si "Parimi i Ruajtjes së Masës", i njohur tani si Ligji i Ruajtjes së Masës. Kështu Lavuazeri hodhi poshtë teoritë e deriat'hershme.

Përfundimisht ky parim mund të formulohet kështu: Sasia e përgjithshme e lëndës në një sistem të mbyllur qëndron konstante. Në të vërtetë ky është një ligj fenomenologjik dhe është i vlefshëm (jo gjithmonë) për kiminë. Në fizikën atomike dhe atë bërthamore ky ligj nuk vlen më dhe zëvendësohet me ligjin e ruajtjes së energjisë. Një shembull përdorimi i këtij ligji është reaksioni i mëposhtëm i cili duhet barazuar, që ka si protagonistë elementët natrium (Na) dhe ujin, i cili përbëhet nga Hidrogjeni (H) dhe oksigjeni (O) :

Termi barazim tregon që molet e reaktantëve duhet të korrespondojnë me ato të produktëve ; në këtë rast vihet re shumë mirë që reaksioni nuk është i barazuar, sepse ndodhen 2 atome H nga ana e rekatantëve dhe 3 nga ana e produktëve. Ky mosbarazim mund të korrigjohet nëpërmjet shtimit të 2 moleve ujë nga ana e reaktantëve dhe i vendosim një 2 përpara grupit hidroksid OH^- (jon negativ) :

@@ Rreshti 1: / Rreshti 1: @@
-{{Dyshim|Nuk ka definim mbi kete ligj}}
-Në [[Shekulli XVIII|shek. XVIII]] kimisti natyralist francez [[Antuan Lavuazer]] zbuloi se në një reaksion kimik masa totale e reaktantëve është e barabartë me masën totale të produkteve. Ky vëzhgim u publikua si "Parimi i Ruajtjës së Masës", i njohur tani si '''Ligji i Ruajtjës së Masës'''. Kështu Lavuazeri hodhi poshtë teoritë e deriat'hershme.
+Në [[Shekulli XVIII|shek. XVIII]] kimisti natyralist francez [[Antuan Lavuazer]] zbuloi se në një reaksion kimik masa totale e reaktantëve është e barabartë me masën totale të produkteve. Ky vëzhgim u publikua si "Parimi i Ruajtjes së Masës", i njohur tani si '''Ligji i Ruajtjes së Masës'''. Kështu Lavuazeri hodhi poshtë teoritë e deriat'hershme.
 Përfundimisht ky parim mund të formulohet kështu:
 Sasia e përgjithshme e lëndës në një sistem të mbyllur qëndron konstante.
-Ne të vërtetë ky është një ligj fenomenologjik dhe është i vlefshëm (jo gjithmonë) për kiminë. Në fizikën atomike dhe atë bërthamore ky ligj nuk vlen më dhe zëvendesohet me ligjin e ruajtjes së energjisë.
+Në të vërtetë ky është një ligj fenomenologjik dhe është i vlefshëm (jo gjithmonë) për kiminë. Në fizikën atomike dhe atë bërthamore ky ligj nuk vlen më dhe zëvendësohet me ligjin e ruajtjes së energjisë.
-Një shembull përdorimi i këtij ligji është reaksioni i mëposhtem i cili duhet barazuar, që ka si protagonistë elementët natrium (Na) dhe ujin, i cili përbëhet nga [[Hidrogjeni]] (H) dhe [[oksigjeni]] (O) :
+Një shembull përdorimi i këtij ligji është reaksioni i mëposhtëm i cili duhet barazuar, që ka si protagonistë elementët natrium (Na) dhe ujin, i cili përbëhet nga [[Hidrogjeni]] (H) dhe [[oksigjeni]] (O) :
-Termi barazim tregon që molet e reaktantëve duhet të korrespondojnë me ato të produktëve ; në këtë rast vihet re shumë mirë që reaksioni nuk është i barazuar, sepse ndodhen 2 atome H nga ana e rekatantëve dhe 3 nga ana e produktëve. Ky mosbarazim mund të korrigjohet nëpërmjet shtimit te 2 moleve ujë nga ana e reaktantëve dhe i vendosim një 2 përpara grupit [[hidroksid]] OH<sup>-</sup> ([[jon]] negativ) :
+Termi barazim tregon që molet e reaktantëve duhet të korrespondojnë me ato të produktëve ; në këtë rast vihet re shumë mirë që reaksioni nuk është i barazuar, sepse ndodhen 2 atome H nga ana e rekatantëve dhe 3 nga ana e produktëve. Ky mosbarazim mund të korrigjohet nëpërmjet shtimit të 2 moleve ujë nga ana e reaktantëve dhe i vendosim një 2 përpara grupit [[hidroksid]] OH<sup>-</sup> ([[jon]] negativ) :
 [[Kategoria:Kimi]]