Ligji i Daltonit

Ligji i Daltonit (i quajtur edhe ligji i presioneve të pjesshme të Daltonit ) thotë se në një përzierje gazesh që nuk reagojnë, presioni total i ushtruar është i barabartë me shumën e presioneve të pjesshme të gazeve individuale. ^[1] Ky ligj empirik u vëzhgua nga John Dalton në vitin 1801 dhe u botua në vitin 1802. Ligji i Daltonit lidhet me ligjet ideale të gazit .

Formula

Matematikisht, presioni i një përzierjeje gazesh jo- reaktive mund të përkufizohet si shuma: $p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+\cdots +p_{n}$ ku p 1, p 2, ... , pn përfaqësojnë presionet e pjesshme të secilit komponent. ^[1]

$p_{i}=p_{\text{total}}x_{i}$ ku xi është fraksioni mol i komponentit të i në përzierjen totale të n komponentëve .

Marrëdhënia e mëposhtme ofron një mënyrë për të përcaktuar përqendrimin e bazuar në vëllim të çdo përbërësi individual të gaztë $p_{i}=p_{\text{total}}c_{i}$ ku c_i është përqendrimi i komponentit i .

Ligji i Daltonit nuk ndiqet rreptësisht nga gazet reale, me devijimin që rritet me presionin. Në kushte të tilla vëllimi i zënë nga molekulat bëhet i rëndësishëm në krahasim me hapësirën e lirë ndërmjet tyre. Në veçanti, distancat mesatare të shkurtra ndërmjet molekulave rrit forcat ndërmolekulare ndërmjet molekulave të gazit aq sa për të ndryshuar ndjeshëm presionin e ushtruar prej tyre, një efekt që nuk përfshihet në modelin ideal të gazit.

Shih edhe

Referime

^ ^a ^b Silberberg, Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (bot. 5th). Boston: McGraw-Hill. fq. 206. ISBN 9780073048598. {{cite book}}: Mungon ose është bosh parametri |language= (Ndihmë!)

[Silberberg-1] Silberberg, Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (bot. 5th). Boston: McGraw-Hill. fq. 206. ISBN 9780073048598. {{cite book}}: Mungon ose është bosh parametri |language= (Ndihmë!)

[1]