Amoniaku
| Names | |
|---|---|
| IUPAC names
Ammonia
Amoniaku + | |
| Other names | |
| style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2" | Identifiers |
| CAS number | 7664-41-7 |
| Numri EC | 231-635-3 |
| Numri RTECS | BO0875000 (anhydrous) BQ9625000 (solutions) |
| ChemSpider ID | |
| style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2" | Properties |
| Masa molare | 17.031 g/mol |
| Appearance | Gaz i pangjyrë me erë të fortë |
| Dendësia | 0.86 kg/m3 (1.013 bar at boiling point) 0.73 kg/m3 (1.013 bar at 15 °C) 681.9 kg/m3 at −33.3 °C (liquid)[2] 820 kg/m3 at -80 °C (crystal solid)[3] 817 kg/m3 at -80 °C (transparent solid)[3] |
| Melting point |
−77.73 °C (195.42 K) |
| Boiling point | |
| Solubiliteti në water | 89.9 g/100 ml (0 °C) |
| Aciditeti (pKa) | about 38 |
| style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2" | Hazards |
| Klasifikimi EU | Toxic (T) Corrosive (C) Dangerous for the environment (N) |
| EU Index | 007-001-00-5 (anhydrous) 007-001-01-2 (solutions) |
| NFPA 704 |
 1
3
0
|
| Autoignition temperature | 651 °C |
| Explosive limits | 15–28% |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Infobox references | |
Stampa:Chembox Footer/tracking
Amoniaku me formulë kimike NH3 ndodhet i lirë tek urina e kafshëve, zbërthimi i botës bimore, proteinave etj. Eshtë substancë kimike dhe shërben si reagjent në laboratore.
Vetitë
[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]Është substancë e gaztë, më i lehtë se ajri dhe me erë të keqe.
Në ujë tretet lehtë dhe tretja ujore e amonjakut quhet Hidroksid i amonit (NH4OH).
- NH3 + H2O → NH4OH
Hidroksidi i amonit është baza më e dobët inorganike. Është bartëse e të gjitha karakteristikave të përgjithshme të hidroksideve.
Perbehet nga: Azoti dhe Hidrogjeni te cilejt jane elementet kimike me te përhapura ne natyre si per edhe krijim e ajrit gjithashtu.
Fitimi
[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]Amoniaku fitohet me sintezën direkte të Azotit dhe Hidrogjenit në prani të (V2O5) si katalizator, dhe nën presion të lartë.
- N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Referimet
[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]- ^ Ammonia data at NIST WebBook, last accessed 7 May 2007.
- ^ Anhydrous Ammonia Home Page
- ^ a b An Error Occurred Setting Your User Cookie
Po ashtu kompunim tjetër i azotit janë plehrat acidike