Etani

Nga Wikipedia, enciklopedia e lirë
Shko te: navigacion, kërko

Stampa:Chembox EINECSStampa:Chembox UNNumberStampa:Chembox FormulaStampa:Chembox MolarMassStampa:Chembox ExternalMSDSStampa:Chembox EUIndexStampa:Chembox AutoignitionStampa:Chembox ExploLimits

Ethane
Ethane-staggered-CRC-MW-dimensions-2D.png
Ethane-A-3D-balls.png
IUPAC name
Identifiers
CAS number 74-84-0
Numri RTECS KH3800000
SMILES
Properties
Appearance colourless gas
Dendësia 1.212 kg/m3
Melting point

-181.76 °C (89.34 K)

Boiling point

-88.6 °C (184.5 K)

Solubiliteti në water very low
Aciditeti (pKa) 50
Hazards
Klasifikimi EU Highly flammable (F+)
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
0
 
R-phrases Stampa:R12
S-phrases (S2), , S16,
Flash point -135 °C
Përndryshe ku shënohet ndryshe, të dhënat e dhëna këtu janë për
materiale në gjëndjen e tyre standarte
(në 25 °C, 100 kPa)]]

}}

Etani është një hidrokarbur i ngopur me formulë kimike C2H6. Është alkan me dy atomekarbonitdhe një hidrokarbur alimfatik. Në temperaturën standarte (normale) është një substancë pa ngjyrë, pa erë dhe në gjendje të gaztë dhe përdoret për djegie. Përveç metanit etani është përbërës kryesor i gazit natyror.

Historia[redakto | redakto tekstin burimor]

Kimi[redakto | redakto tekstin burimor]

CH3COO → CH3• + CO2 + e
CH3• + •CH3 → C2H6

Një tjetër metodë, e oksidim me anhidridet acetike nga peroksidet, konceptualisht është e ngjashme.

Reaksionet kimike me etanin gjithashtu përfshinë kryesisht reagimet e radikaleve të lira. Etani mund të reagojë me halogjenet, sidomos klorin dhe bromin, nga rdikalet e lira të halogjenatit. Ky reagim vazhdon në përhapjen e etilike të radikaleve:

C2H5• + Cl2 → C2H5Cl + Cl•
Cl• + C2H6 → C2H5• + HCl

Ky proces rezulton në një përzierje të disa produkteve halogenated. Në industrinë kimike, reaksionet kimike janë të përdorura për prodhimin më selektiv e të veçantë çdo dy-halokarbon karbonit.

Oksidimi - diegia[redakto | redakto tekstin burimor]

Djegia e plotë e etanit 1561 kJ / MOL, ose 51,9 kJ / g, të ngrohjes, dhe prodhon dioksid karboni dhe ujë sipas ekuacionit kimik:

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 1561 kJ/mol

Prodhimi[redakto | redakto tekstin burimor]

Përdorimi[redakto | redakto tekstin burimor]