Etani
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Ethane
| |
| style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2" | Identifiers |
| CAS number | 74-84-0 |
| Numri EC | 200-814-8 |
| Numri UN | 1035 |
| Numri RTECS | KH3800000 |
| SMILES | |
| style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2" | Properties |
| Formula molekulare | C2H6 |
| Masa molare | 30.07 g/mol |
| Appearance | colourless gas |
| Dendësia | 1.212 kg/m3 |
| Melting point |
-181.76 °C (89.34 K) |
| Boiling point | |
| Aciditeti (pKa) | 50 |
| style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2" | Hazards |
| MSDS | ICSC 0266 |
| Klasifikimi EU | Highly flammable (F+) |
| EU Index | 601-002-00-X |
| NFPA 704 |
 4
1
0
|
| R-phrases | Stampa:R12 |
| S-phrases | (S2), , S16, |
| Flash point | -135 °C |
| Autoignition temperature | 472 °C |
| Explosive limits | 3.0–12.5% |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Infobox references | |
Stampa:Chembox Footer/tracking
Etani është një hidrokarbur i ngopur me formulë kimike C2H6. Është alkan me dy atome të karbonitdhe një hidrokarbur alimfatik. Në temperaturën standarte (normale) është një substancë pa ngjyrë, pa erë dhe në gjendje të gaztë dhe përdoret për djegie. Përveç metanit etani është përbërës kryesor i gazit natyror.
Historia[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]
Kimi[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]
- CH3COO− → CH3• + CO2 + e−
- CH3• + •CH3 → C2H6
Një tjetër metodë, e oksidim me anhidridet acetike nga peroksidet, konceptualisht është e ngjashme.
Reaksionet kimike me etanin gjithashtu përfshinë kryesisht reagimet e radikaleve të lira. Etani mund të reagojë me halogjenet, sidomos klorin dhe bromin, nga rdikalet e lira të halogjenatit. Ky reagim vazhdon në përhapjen e etilike të radikaleve:
- C2H5• + Cl2 → C2H5Cl + Cl•
- Cl• + C2H6 → C2H5• + HCl
Ky proces rezulton në një përzierje të disa produkteve halogenated. Në industrinë kimike, reaksionet kimike janë të përdorura për prodhimin më selektiv e të veçantë çdo dy-halokarbon karbonit.
Oksidimi - diegia[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]
Djegia e plotë e etanit 1561 kJ / MOL, ose 51,9 kJ / g, të ngrohjes, dhe prodhon dioksid karboni dhe ujë sipas ekuacionit kimik:
- 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 1561 kJ/mol
Prodhimi[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]
Përdorimi[Redakto | Redakto nëpërmjet kodit]
Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.