Natriumi

Natriumi

Sistemi periodik

Natriumi është një metal i cili gjendet në natyrë. Ky element kimik në trupin e njeriut së bashku me klorin formojnë kripën e kuzhinës me të cilën arrihet kriposja e lëngjeve të njeriut Përndryshe natriumi merrë pjesë në përbërjen e një trupi normal të njeriut me 0,15%.

Përbërja

11 Neoni ← sodium → magnezi Li ↑ Na ↓ K Tabela periodike - Elementet kimike
Të dhënat e përgjithëshme
Emri, simboli, numri	sodium, Na, 11
Seritë kimike	metalet alkalinee
Grupi, perioda, blloku	1, 3, s
Aparenca	metal i bardhë në të argjendtë
Pesha standarde atomike	22.98976928(2) g·mol−1
Konfigurimi i elektroneve	[Ne] 3s1
Elektrone për mbulojë	2,8,1
Vetitë fizike
Faza	e ngurtë
Dendësia (rreth t.dh.)	0.968 g·cm−3
Dendësia e likuidit në p.sh.	0.927 g·cm−3
Pika e shkrirjes	370.87 K (97.72 °C, 207.9 °F)
Pika e vlimit	1156 K (883 °C, 1621 °F)
Pika kritike	(extrapolated) 2573 K, 35 MPa
Nxehtësia e shkrirjes	2.60 kJ·mol−1
Nxehtësia e avullimit	97.42 kJ·mol−1
Kapaciteti i nxehtësisë	(25 °C) 28.230 J·mol−1·K−1
Shtypja e avullit P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 554 617 697 802 946 1153
Vetitë atomike
Struktura kristalore	kubik me trupin në qendër
Gjendja e oksidimit	+1, -1 (oksid i fortë bazik)
Elektronegativiteti	0.93 (shkalla Pauling)
Energjia e jonizmit (më shumë)	1st: 495.8 kJ·mol−1
	2nd: 4562 kJ·mol−1
	3rd: 6910.3 kJ·mol−1
Radiusi atomik	186 pm
Radiusi kovalent	166±9 pm
Radiusi i Van der Waal-it	227 pm
Të ndryshme
Radhitja magnetike	paramagnetik
Rezistenca elektrke	(20 °C) 47.7 nΩ·m
Konduktiviteti termal	(300 K) 142 W·m−1·K−1
Zgjerimi termal	(25 °C) 71 µm·m−1·K−1
Shpejtësia e zërit (shufër e hollë)	(20 °C) 3200 m/s
Modulet e Young-ut	10 GPa
Modulet e ndarjes	3.3 GPa
Modulet e sasisë	6.3 GPa
Fortësia e Mohs-it	0.5
Fortësia e Brinell-it	0.69 MPa
Numri CAS i regjistrimit	7440-23-5
Izotopet e selektuara
Main article: Izotopet e sodiumit izo PN gjysëm-jeta SHR SHE (MeV) DP 23Na 100% Na është stabil me 12 neutrone
Referencat

Komponimet e natriumit

• oksidi i natriumit
• Klouri i natriumitNaCl

“ Nitrati i natriumit[NaNO3]] “ Hidrogjen karbonati i natriumit[NaHCO3]] “ Sulfati i natriumit Na2SO4 “ Karbonati i natriumitNa2CO3 “ [[Hidroksidi i natriumit NaOH

Përdorimi

Natriumi elementar ka perdorim te gjer sidomos ne industrin kimike per perfitimin e komponimeve te tij pastaj te kauçukut sintetik per sinteza te ndryshme organike dhe ne industri te ngjyrave.Natriumi perdoret edhe ne tekniken e ndriçimit,gjithashtu si mjet i fortë reduktues sidomos per perfitimin e borit silicit, po ashtu perdoret edhe ne industrine e sapunit, ne redaktore berthamore dhe ne perçues elektrik.

Shih dhe këtë

Sistemi periodik i elementeve

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Metalet alkaline

Metalet alkaline tokësore

Lantanoidet

Aktinoidet

Metalet kalimtare

Metalet tjera

Jometale

Jometale tjera

Halogjene

Gazrat fisnike

Elementet kimike:

Ac | Ag | Al | Am | Ar | As | At | Au | B | Ba | Be | Bh | Bi | Bk | Br | C | Ca | Cd | Ce | Cf | Cl | Cm | Cn | Co | Cr | Cs | Cu | Db | Ds | Dy | Er | Es | Eu | F | Fe | Fm | Fr | Ga | Gd | Ge | H

He | Hf | Hg | Ho | Hs | I | In | Ir | K | | Kr | La | Li | Lr | Lu | Md | Mg | Mn | Mo | Mt | N | Na | Nb | Nd | Ne | Ni | No | Np | O | Os | P | Pa | Pb | Pd | Pm | Po | Pr | Pt | Pu | Ra | Rb

Sb | Rn | Re | Rh | Rg | | Ru | Rf | Sm | Sc | Sg | Se | Si | S | Sr | Ta | Tc | Te | Tb | Tl | Th | Tm | Ti | U | | Uuh | Uuo | Uup | uuq | Uus | Uut | V | W | Xe | Yb | Y | Zn | Sn | Zr

 

Ky artikull nga Kimia është një faqe cung. Mund të ndihmoni Wikipedian duke e përmirësuar.