Përqendrimi molar

Përqendrimi molar
Simbolet e zakonshme	c, [simboli i substancës]
Njësia SI	mol/m 3
Njësi të tjera	mol/L
Derivimet nga sasi të tjera	c = n / V
Dimensioni	${\mathsf {L}}^{-3}{\mathsf {N}}$

Përqendrimi molar (i quajtur edhe molariteti, përqendrimi i sasisë ose përqendrimi i substancës) është një masë e përqendrimit të një specie kimike, veçanërisht të një të tretshmi në një tretësirë, në termat e sasisë së substancës për njësi vëllimi të tretësirës. Në kimi, njësia më e përdorur për molaritetin është numri i moleve për litër, duke pasur simbolin e njësisë mol/L ose mol / dm³ në njësinë SI. Një tretësirë me përqendrim 1 mol/L thuhet se është 1 molar, zakonisht i caktuar si 1 M. Molariteti shpesh përshkruhet me kllapa katrore rreth substancës me interes, për shembull molariteti i jonit të hidrogjenit përshkruhet si [H+].

E ç'është përqëndrimi molar?

Përqendrimi molar ose molariteti shprehet më së shumti në njësi mole të të tretshmit për litër tretësirë. Për përdorim në zbatime më të gjera, përkufizohet si sasia e substancës së tretësirës për njësi vëllimi të tretësirës ose për njësi vëllimi të gatshme për speciet, e përfaqësuar me shkronja të vogla $c$:

$c={\frac {n}{V}}={\frac {N}{N_{\text{A}}\,V}}={\frac {C}{N_{\text{A}}}}.$

Këtu, $n$ është sasia e lëndës së tretur në mol, $N$ është numri i grimcave përbërëse të pranishëm në vëllim $V$ (në litra) të tretësirës, dhe $N_{\text{A}}$ është konstantja Avogadro, që nga viti 2019 e përcaktuar saktësisht si 6.022140 76 × 10 23 mol −1. Raporti ${\frac {N}{V}}$ është dendësia e numrit $C$.

Në termodinamikë përdorimi i përqendrimit molar shpesh nuk është i përshtatshëm sepse vëllimi i shumicës së tretësirave varet pak nga temperatura për shkak të zgjerimit termik. Ky problem zakonisht zgjidhet duke futur faktorët e korrigjimit të temperaturës, ose duke përdorur një matje të përqendrimit të pavarur nga temperatura, siç është molariteti.