Jodi: Dallime mes rishikimesh
[Redaktim i kontrolluar] | [Redaktim i kontrolluar] |
v roboti shtoj: ceb:Yodo |
Addbot (diskuto | kontribute) v Bot: Migrating 107 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q1103 (translate me) |
||
Rreshti 31: | Rreshti 31: | ||
[[Kategoria:Elemente kimike]] |
[[Kategoria:Elemente kimike]] |
||
[[af:Jodium]] |
|||
[[am:አዮዲን]] |
|||
[[an:Yodo]] |
|||
[[ar:يود]] |
|||
[[az:Yod]] |
|||
[[be:Ёд]] |
|||
[[be-x-old:Ёд]] |
|||
[[bg:Йод]] |
|||
[[bn:আয়োডিন]] |
|||
[[br:Iod]] |
|||
[[bs:Jod]] |
|||
[[ca:Iode]] |
|||
[[ceb:Yodo]] |
|||
[[ckb:یۆد]] |
|||
[[co:Iodiu]] |
|||
[[cs:Jod]] |
|||
[[cv:Иод]] |
|||
[[cy:Ïodin]] |
|||
[[da:Jod]] |
|||
[[de:Iod]] |
|||
[[dv:އަޔޮޑިން]] |
|||
[[el:Ιώδιο]] |
|||
[[en:Iodine]] |
|||
[[eo:Jodo]] |
|||
[[es:Yodo]] |
|||
[[et:Jood]] |
|||
[[eu:Iodo]] |
|||
[[fa:ید]] |
|||
[[fi:Jodi]] |
|||
[[fr:Iode]] |
|||
[[fur:Jodi]] |
|||
[[ga:Iaidín]] |
|||
[[gl:Iodo]] |
|||
[[gv:Eeadeen]] |
|||
[[hak:Tièn]] |
|||
[[he:יוד]] |
|||
[[hi:आयोडिन]] |
|||
[[hif:Iodine]] |
|||
[[hr:Jod]] |
|||
[[ht:Yòd]] |
|||
[[hu:Jód]] |
|||
[[hy:Յոդ]] |
|||
[[ia:Iodo]] |
|||
[[id:Yodium]] |
|||
[[io:Iodo]] |
|||
[[is:Joð]] |
|||
[[it:Iodio]] |
|||
[[ja:ヨウ素]] |
|||
[[jbo:zirkliru]] |
|||
[[jv:Yodium]] |
|||
[[ka:იოდი]] |
|||
[[kk:Йод]] |
|||
[[ko:아이오딘]] |
|||
[[kv:Йод]] |
|||
[[la:Iodum]] |
|||
[[lb:Iod]] |
|||
[[lij:Iodio]] |
|||
[[lt:Jodas]] |
|||
[[lv:Jods (elements)]] |
|||
[[mk:Јод]] |
|||
[[ml:അയോഡിൻ]] |
|||
[[mr:आयोडिन]] |
|||
[[mrj:Иод]] |
|||
[[ms:Iodin]] |
|||
[[my:အိုင်အိုဒင်း]] |
|||
[[nds:Jod]] |
|||
[[nl:Jodium (element)]] |
|||
[[nn:Jod]] |
|||
[[no:Jod]] |
|||
[[oc:Iòde]] |
|||
[[os:Йод]] |
|||
[[pa:ਆਇਓਡੀਨ]] |
|||
[[pl:Jod]] |
|||
[[pnb:آئیوڈین]] |
|||
[[pt:Iodo]] |
|||
[[qu:Yudu]] |
|||
[[ro:Iod]] |
|||
[[ru:Иод]] |
|||
[[sa:अयोडिन्]] |
|||
[[scn:Iodiu]] |
|||
[[sh:Jod]] |
|||
[[simple:Iodine]] |
|||
[[sk:Jód]] |
|||
[[sl:Jod]] |
|||
[[sr:Јод]] |
|||
[[stq:Iod]] |
|||
[[sv:Jod]] |
|||
[[sw:Iodini]] |
|||
[[ta:அயோடின்]] |
|||
[[te:అయోడిన్]] |
|||
[[tg:Йод]] |
|||
[[th:ไอโอดีน]] |
|||
[[tl:Yodo]] |
|||
[[tr:İyot]] |
|||
[[tt:Иод]] |
|||
[[uk:Йод]] |
|||
[[ur:آیوڈین]] |
|||
[[uz:Yod]] |
|||
[[vep:Jod]] |
|||
[[vi:Iốt]] |
|||
[[war:Yodo]] |
|||
[[xal:Йод]] |
|||
[[yi:יאד]] |
|||
[[yo:Iodínì]] |
|||
[[zh:碘]] |
|||
[[zh-min-nan:Ak-sò͘]] |
|||
[[zh-yue:碘]] |
Versioni i datës 30 mars 2013 08:10
Jodi është element kimik. Në trupin e njeriut ka më pak se një majë (0.00004%) luge jod, megjithatë pa të do të vdiste njeriu. Nëse ushqehet larva me jod, ajo do të kthehej në bretkosë.
Përbërja
Jodi tretet pak ne uje (0.081% ne temperaturen 10oC). Ai tretet mire ne alkool etilik dhe akoma me mire ne eter dietilik, ne sulfur karboni, benzen, kloroform e ne tretes te tjere organike. Jodi molekular mund te perftohet nga oksidimi i dy joneve I- me klorin:
2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl−
Formon perberje me shume elemente por eshte me pak aktiv se halogjenet e tjere te permendur me siper. Jodi vepron me niseshtene duke dhene nje ngjyre blu te erret, ky quhet dhe testi i jodit (ose i niseshtese) pasi perdoret per te provuar pranine e njeres prej ketyre substancave kur dihet prania e tjetres.
Komponimet kimike
Simboli kimik I elementit jod eshte I. Numri atomik I tij eshte 53. Masa atomike eshte 253.81 gr/mol. Dendesia e jodit eshte 4940 kg/m3 Jodi formon kristale te sistemit rombik me ngjyre te murrme te erret (hiri) dhe shfaq shkelqim metalik. Avujt e tij kane ngjyre vjollce me ere jo te kendshme (te ngjashme pak me klorin ose bromin) Eshte percjelles I keq I nxehtesise dhe elektricitetit. Jodi eshte I vetmi halogjen, i cili kalon me nxehje nga gjendja e ngurte ne gaz, pa kaluar ne gjendje te lenget (pra kalon ne procesin e sublimimit). Nuk gjendet I lire ne natyre dhe eshte nuk eshte mjaft I perhapur e siperfaqen e Tokes, por mjaft i perqendruar ne ujerat e deteve dhe ne trupin e gallesave.
Përdorimi
Shih dhe këtë
Metalet alkaline | Metalet alkaline tokësore | Lantanoidet | Aktinidet | Metalet kalimtare | Metalet tjera | Jometale | Jometale tjera | Halogjene | Gazrat fisnike |
Ac | Ag | Al | Am | Ar | As | At | Au | B | Ba | Be | Bh | Bi | Bk | Br | C | Ca | Cd | Ce | Cf | Cl | Cm | Cn | Co | Cr | Cs | Cu | Db | Ds | Dy | Er | Es | Eu | F | Fe | Fl | Fm | Fr | Ga | Gd | Ge | H | He | Hf | Hg | Ho | Hs | I | In | Ir | K | | Kr | La | Li | Lr | Lu | Lv | Mc | Md | Mg | Mn | Mo | Mt | N | Na | Nb | Nd | Ne | Nh | Ni | No | Np | O | Og | Os | P | Pa | Pb | Pd | Pm | Po | Pr | Pt | Pu | Ra | Rb | Re | Rf | Rg | Rh | Rn | Ru | S | Sb | Sc | Se | Sg | Si | Sm | Sn | Sr | Ta | Tb | Tc | Te | Th | Ti | Tl | Tm | Ts | U | V | W | Xe | Y | Yb | Zn | Zr
Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.